17攻略
电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势如将某一金属放入它的溶液中(规定溶液中金属离子的浓度为1 M),在25℃时,金属电极与标准氢电极(电极电位指定为零)之间的电位差,叫做该金属的标准电极电位。
在酸性介质中，氧电极的标准电极电势φΘ（O2H2O）=123V，则在P（O2）=100Ka和H=1400的条件下，φΘ（O2H2O）等于（123）V。
电对O（0）—（-2）
电极反应 O2+4H++4e- =====2H2O
φ=1229
电极反应 12 O2+2H+（10（-7）molL）+2e- ===H2O
φ=0815
标准电极电势表
中文名标准电极电势表
外文名Tables of Standard Electrode Potentials
表达式E°(T)=-00003T+01414，T为温度，单位为K
适用领域化学滴定分析，电池等
应用学科电化学等
作 用判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势等
电极电势的产生—双电层理论德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electron double layer theory）解释电极电势的产生的原因。当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。金属性质越活泼，这种趋势就越大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度越大，这种趋势也越大。在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层（electron double layer），双电层的厚度虽然很小(一般约为02-20纳米数量级)，但却在金属和溶液之间产生了电势差。
通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势（electrode potential），并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。电极电势以符号E(Mn+/M)表示，单位为V(伏)。如锌的电极电势以E(Zn2+/Zn)表示,铜的电极电势以E(Cu2+/Cu)表示。电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。
公式任何温度下标准氢电极的标准电极电势值都为0，但其他电极电势值会受到温度影响。以Ni/NiO电极为例，它可以用作高温伪参比电极，在0-400°C时的电极电势大致符合以下公式：E°(T)=-00003T+01414，T为温度，单位为K。表中数据多为298K（25℃)条件。
电极电势表
电对
方程式
Eq/V
Li(I)－(0)
Li++e-=Li
-30401
K(I)－(0)
K++e-=K
-2931
Rb(I)－(0)
Rb++e-=Rb
-2927
Cs(I)－(0)
Cs++e-=Cs
-2925
Ba(II)－(0)
Ba2++2e-=Ba
-2912
Sr(II)－(0)
Sr2++2e-=Sr
-289
Ca(II)－(0)
Ca2++2e-=Ca
-2868
Na(I)－(0)
Na++e-=Na
-271
La(III)－(0)
La3++3e-=La
-2379
Mg(II)－(0)
Mg2++2e-=Mg
-2372
Ce(III)－(0)
Ce3++3e-=Ce
-2336
H(0)－(-I)
H2(g)+2e-=2H-
-223
Al(III)－(0)
AlF63-+3e-=Al+6F-
-2069
Th(IV)－(0)
Th4++4e-=Th
-1899
Be(II)－(0)
Be2++2e-=Be
-1847
U(III)－(0)
U3++3e-=U
-1798
Hf(IV)－(0)
HfO2++2H++4e-=Hf+H2O
-1724
Al(III)－(0)
Al3++3e-=Al
-1662
Ti(II)－(0)
Ti2++2e-=Ti
-1630
Zr(IV)－(0)
ZrO2+4H++4e-=Zr+2H2O
-1553
Si(IV)－(0)
[SiF6]2-+4e-=Si+6F-
-124
Mn(II)－(0)
Mn2++2e-=Mn
-1185
Cr(II)－(0)
Cr2++2e-=Cr
-0913
Ti(III)－(II)
Ti3++e-=Ti2+
-09
B(III)－(0)
H3BO3+3H++3e-=B+3H2O
-08698
*Ti(IV)－(0)
TiO2+4H++4e-=Ti+2H2O
-086
Te(0)－(-II)
Te+2H++2e-=H2Te
-0793
Zn(II)－(0)
Zn2++2e-=Zn
-07618
Ta(V)－(0)
Ta2O5+10H++10e-=2Ta+5H2O
-0750
Cr(III)－(0)
Cr3++3e-=Cr
-0744
Nb(V)－(0)
Nb2O5+10H++10e-=2Nb+5H2O
-0644
As(0)－(-III)
As+3H++3e-=AsH3
-0608
U(IV)－(III)
U4++e-=U3+
-0607
Ga(III)－(0)
Ga3++3e-=Ga
-0549
P(I)－(0)
H3PO2+H++e-=P+2H2O
-0508
P(III)－(I)
H3PO3+2H++2e-=H3PO2+H2O
-0499
*C(IV)－(III)
2CO2+2H++2e-=H2C2O4
-049
Fe(II)－(0)
Fe2++2e-=Fe
-0447
Cr(III)－(II)
Cr3++e-=Cr2+
-0407
Cd(II)－(0)
Cd2++2e-=Cd
-04030
Se(0)－(-II)
Se+2H++2e-=H2Se(aq)
-0399
Pb(II)－(0)
PbI2+2e-=Pb+2I-
-0365
Eu(III)－(II)
Eu3++e-=Eu2+
-036
Pb(II)－(0)
PbSO4+2e-=Pb+SO42-
-03588
In(III)－(0)
In3++3e-=In
-03382
Tl(I)－(0)
Tl++e-=Tl
-0336
Co(II)－(0)
Co2++2e-=Co
-028
P(V)－(III)
H3PO4+2H++2e-=H3PO3+H2O
-0276
Pb(II)－(0)
PbCl2+2e-=Pb+2Cl-
-02675
Ni(II)－(0)
Ni2++2e-=Ni
-0257
V(III)－(II)
V3++e-=V2+
-0255
Ge(IV)－(0)
H2GeO3+4H++4e-=Ge+3H2O
-0182
Ag(I)－(0)
AgI+e-=Ag+I-
-015224
Sn(II)－(0)
Sn2++2e-=Sn
-01375
Pb(II)－(0)
Pb2++2e-=Pb
-01262
*C(IV)－(II)
CO2(g)+2H++2e-=CO+H2O
-012
P(0)－(-III)
P(白磷)+3H++3e-=PH3(g)
-0063
Hg(I)－(0)
Hg2I2+2e-=2Hg+2I-
-00405
Fe(III)－(0)
Fe3++3e-=Fe
-0037
H(I)－(0)
2H++2e-=H2
00000
Ag(I)－(0)
AgBr+e-=Ag+Br-
007133
S(IIV)－(II)
S4O62-+2e-=2S2O32-
008
*Ti(IV)－(III)
TiO2++2H++e-=Ti3++H2O
01
S(0)－(-II)
S+2H++2e-=H2S(aq)
0142
Sn(IV)－(II)
Sn4++2e-=Sn2+
0151
Sb(III)－(0)
Sb2O3+6H++6e-=2Sb+3H2O
0152
Cu(II)－(I)
Cu2++e-=Cu+
0153
Bi(III)－(0)
BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O
01583
S(VI)－(IV)
SO42-+4H++2e-=H2SO3+H2O
0172
Sb(III)－(0)
SbO++2H++3e-=Sb+H2O
0212
Ag(I)－(0)
AgCl+e-=Ag+Cl-
022233
As(III)－(0)
HAsO2+3H++3e-=As+2H2O
0248
Hg(I)－(0)
Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl-(饱和KCl)
026808
Bi(III)－(0)
BiO++2H++3e-=Bi+H2O
0320
U(VI)－(IV)
UO22++4H++2e-=U4++2H2O
0327
C(IV)－(III)
2HCNO+2H++2e-=(CN)2+2H2O
0330
V(IV)－(III)
VO2++2H++e-=V3++H2O
0337
Cu(II)－(0)
Cu2++2e-=Cu
03419
Re(VII)－(0)
ReO4-+8H++7e-=Re+4H2O
0368
Ag(I)－(0)
Ag2CrO4+2e-=2Ag+CrO42-
04470
S(IV)－(0)
H2SO3+4H++4e-=S+3H2O
0449
Cu(I)－(0)
Cu++e-=Cu
0521
I(0)－(-I)
I2+2e-=2I-
05355
I(0)－(-I)
I3-+2e-=3I-
0536
As(V)－(III)
H3AsO4+2H++2e-=HAsO2+2H2O
0560
Sb(V)－(III)
Sb2O5+6H++4e-=2SbO++3H2O
0581
Te(IV)－(0)
TeO2+4H++4e-=Te+2H2O
0593
U(V)－(IV)
UO2++4H++e-=U4++2H2O
0612
**Hg(II)－(I)
2HgCl2+2e-=Hg2Cl2+2Cl-
063
Pt(IV)－(II)
[PtCl6]2-+2e-=[PtCl4]2-+2Cl-
068
O(0)－(-I)
O2+2H++2e-=H2O2
0695
Pt(II)－(0)
[PtCl4]2-+2e-=Pt+4Cl-
0755
*Se(IV)－(0)
H2SeO3+4H++4e-=Se+3H2O
074
Fe(III)－(II)
Fe3++e-=Fe2+
0771
Hg(I)－(0)
Hg22++2e-=2Hg
07973
Ag(I)－(0)
Ag++e-=Ag
07996
Os(VIII)－(0)
OsO4+8H++8e-=Os+4H2O
08
N(V)－(IV)
2NO3-+4H++2e-=N2O4+2H2O
0803
Hg(II)－(0)
Hg2++2e-=Hg
0851
Si(IV)－(0)
SiO2(石英)+4H++4e-=Si+2H2O
0857
Cu(II)－(I)
Cu2++I-+e-=CuI
086
N(III)－(I)
2HNO2+4H++4e-=H2N2O2+2H2O
086
Hg(II)－(I)
2Hg2++2e-=Hg22+
0920
N(V)－(III)
NO3-+3H++2e-=HNO2+H2O
0934
Pd(II)－(0)
Pd2++2e-=Pd
0951
N(V)－(II)
NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
0957
N(III)－(II)
HNO2+H++e-=NO+H2O
0983
I(I)－(-I)
HIO+H++2e-=I-+H2O
0987
V(V)－(IV)
VO2++2H++e-=VO2++H2O
0991
V(V)－(IV)
V(OH)4++2H++e-=VO2++3H2O
100
Au(III)－(0)
[AuCl4]-+3e-=Au+4Cl-
1002
Te(VI)－(IV)
H6TeO6+2H++2e-=TeO2+4H2O
102
N(IV)－(II)
N2O4+4H++4e-=2NO+2H2O
1035
N(IV)－(III)
N2O4+2H++2e-=2HNO2
1065
I(V)－(-I)
IO3-+6H++6e-=I-+3H2O
1085
Br(0)－(-I)
Br2(aq)+2e-=2Br-
10873
Se(VI)－(IV)
SeO42-+4H++2e-=H2SeO3+H2O
1151
Cl(V)－(IV)
ClO3-+2H++e-=ClO2+H2O
1152
Pt(II)－(0)
Pt2++2e-=Pt
118
Cl(VII)－(V)
ClO4-+2H++2e-=ClO3-+H2O
1189
I(V)－(0)
2IO3-+12H++10e-=I2+6H2O
1195
Cl(V)－(III)
ClO3-+3H++2e-=HClO2+H2O
1214
Mn(IV)－(II)
MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
1224
O(0)－(-II)
O2+4H++4e-=2H2O
1229
Tl(III)－(I)
Tl3++2e-=Tl+
1252
Cl(IV)－(III)
ClO2+H++e-=HClO2
1277
N(III)－(I)
2HNO2+4H++4e-=N2O+3H2O
1297
**Cr(VI)－(III)
Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O
133
Br(I)－(-I)
HBrO+H++2e-=Br+H2O
1331
Cr(VI)－(III)
HCrO4-+7H++3e-=Cr3++4H2O
1350
Cl(0)－(-I)
Cl2(g)+2e-=2Cl-
135827
Cl(VII)－(-I)
ClO4-+8H++8e-=Cl-+4H2O
1389
Cl(VII)－(0)
2ClO4-+16H++14e-=Cl2+8H2O
139
Au(III)－(I)
Au3++2e-=Au+
1401
Br(V)－(-I)
BrO3-+6H++6e-=Br-+3H2O
1423
I(I)－(0)
2HIO+2H++2e-=I2+2H2O
1439
Cl(V)－(-I)
ClO3-+6H++6e-=Cl-+3H2O
1451
Pb(IV)－(II)
PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
1455
Cl(V)－(0)
2ClO3-+12H++10e-=Cl2+6H2O
147
Cl(I)－(-I)
HClO+H++2e-=Cl-+H2O
1482
Br(V)－(0)
2BrO3-+12H++10e-=Br2+6H2O
1482
Au(III)－(0)
Au3++3e-=Au
1498
Mn(VII)－(II)
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
1507
Mn(III)－(II)
Mn3++e-=Mn2+
15415
Cl(III)－(-I)
HClO2+3H++4e-=Cl-+2H2O
1570
Br(I)－(0)
2HBrO+2H++2e-=Br2(aq)+2H2O
1574
N(II)－(I)
2NO+2H++2e-=N2O+H2O
1591
I(VII)－(V)
H5IO6+H++2e-=IO3-+3H2O
1601
Cl(I)－(0)
2HClO+2H++2e-=Cl2+2H2O
1611
Cl(III)－(I)
HClO2+2H++2e-=HClO+H2O
1645
Ni(IV)－(II)
NiO2+4H++2e-=Ni2++2H2O
1678
Mn(VII)－(IV)
MnO4-+4H++3e-=MnO2+2H2O
1679
Pb(IV)－(II)
PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
16913
Au(I)－(0)
Au++e-=Au
1692
Ce(IV)－(III)
Ce4++e-=Ce3+
172
N(I)－(0)
N2O+2H++2e-=N2+H2O
1766
O(-I)－(-II)
H2O2+2H++2e-=2H2O
1776
Co(III)－(II)
Co3++e-=Co2+(2mol·L-1H2SO4)
183
Ag(II)－(I)
Ag2++e-=Ag+
1980
S(VII)－(VI)
S2O82-+2e-=2SO42-
2010
O(0)－(-II)
O3+2H++2e-=O2+H2O
2076
O(II)－(-II)
F2O+2H++4e-=H2O+2F-
2153
Fe(VI)－(III)
FeO42-+8H++3e-=Fe3++4H2O
220
O(0)－(-II)
O(g)+2H++2e-=H2O
2421
F(0)－(-I)
F2+2e-=2F-
2866
F(0)－(-I)
F2+2H++2e-=2HF
3053
备注：
*摘自JADean Ed,Langes Handbook of Chemistry,13th edition,1985。
**摘自其他参考书。
碱表
电对
方程式
Eq/V
Ca(II)－(0)
Ca(OH)2+2e-=Ca+2OH-
-302
Ba(II)－(0)
Ba(OH)2+2e-=Ba+2OH-
-299
La(III)－(0)
La(OH)3+3e-=La+3OH-
-290
Sr(II)－(0)
Sr(OH)2·8H2O+2e-=Sr+2OH-+8H2O
-288
Mg(II)－(0)
Mg(OH)2+2e-=Mg+2OH-
-2690
Be(II)－(0)
Be2O32-+3H2O+4e-=2Be+6OH-
-263
Hf(IV)－(0)
HfO(OH)2+H2O+4e-=Hf+4OH-
-250
Zr(IV)－(0)
H2ZrO3+H2O+4e-=Zr+4OH-
-236
Al(III)－(0)
H2AlO3-+H2O+3e-=Al+4OH-
-233
P(I)－(0)
H2PO2-+e-=P+2OH-
-182
B(III)－(0)
H2BO3-+H2O+3e-=B+4OH-
-179
P(III)－(0)
HPO32-+2H2O+3e-=P+5OH-
-171
Si(IV)－(0)
SiO32-+3H2O+4e-=Si+6OH-
-1697
P(III)－(I)
HPO32-+2H2O+2e-=H2PO2-+3OH-
-165
Mn(II)－(0)
Mn(OH)2+2e-=Mn+2OH-
-156
Cr(III)－(0)
Cr(OH)3+3e-=Cr+3OH-
-148
*Zn(II)－(0)
[Zn(CN)4]2-+2e-=Zn+4CN-
-126
Zn(II)－(0)
ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-
-1249
Ga(III)－(0)
H2GaO3-+H2O+3e-=Ga+4OH-
-1219
Zn(II)－(0)
ZnO22-+2H2O+2e-=Zn+4OH-
-1215
Cr(III)－(0)
CrO2-+2H2O+3e-=Cr+4OH-
-12
Te(0)－(-I)
Te+2e-=Te2-
-1143
P(V)－(III)
PO43-+2H2O+2e-=HPO32-+3OH-
-105
*Zn(II)－(0)
[Zn(NH3)4]2++2e-=Zn+4NH3
-104
*W(VI)－(0)
WO42-+4H2O+6e-=W+8OH-
-101
*Ge(IV)－(0)
HGeO3-+2H2O+4e-=Ge+5OH-
-10
Sn(IV)－(II)
[Sn(OH)6]2-+2e-=HSnO2-+H2O+3OH-
-093
S(VI)－(IV)
SO42-+H2O+2e-=SO32-+2OH-
-093
Se(0)－(-II)
Se+2e-=Se2-
-0924
Sn(II)－(0)
HSnO2-+H2O+2e-=Sn+3OH-
-0909
P(0)－(-III)
P+3H2O+3e-=PH3(g)+3OH-
-087
N(V)－(IV)
2NO3-+2H2O+2e-=N2O4+4OH-
-085
H(I)－(0)
2H2O+2e-=H2+2OH-
-08277
Cd(II)－(0)
Cd(OH)2+2e-=Cd(Hg)+2OH-
-0809
Co(II)－(0)
Co(OH)2+2e-=Co+2OH-
-073
Ni(II)－(0)
Ni(OH)2+2e-=Ni+2OH-
-072
As(V)－(III)
AsO43-+2H2O+2e-=AsO2-+4OH-
-071
Ag(I)－(0)
Ag2S+2e-=2Ag+S2-
-0691
As(III)－(0)
AsO2-+2H2O+3e-=As+4OH-
-068
Sb(III)－(0)
SbO2-+2H2O+3e-=Sb+4OH-
-066
*Re(VII)－(IV)
ReO4-+2H2O+3e-=ReO2+4OH-
-059
*Sb(V)－(III)
SbO3-+H2O+2e-=SbO2-+2OH-
-059
Re(VII)－(0)
ReO4-+4H2O+7e-=Re+8OH-
-0584
*S(IV)－(II)
2SO32-+3H2O+4e-=S2O32-+6OH-
-058
Te(IV)－(0)
TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-
-057
Fe(III)－(II)
Fe(OH)3+e-=Fe(OH)2+OH-
-056
S(0)－(-II)
S+2e-=S2-
-047627
Bi(III)－(0)
Bi2O3+3H2O+6e-=2Bi+6OH-
-06
N(III)－(II)
NO2-+H2O+e-=NO+2OH-
-046
*Co(II)－(0)
[Co(NH3)6]2++2e-=Co+6NH3
-0422
Se(IV)－(0)
SeO32-+3H2O+4e-=Se+6OH-
-0366
Cu(I)－(0)
Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
-0360
Tl(I)－(0)
TlOH+e-=Tl+OH-
-034
*Ag(I)－(0)
[Ag(CN)2]-+e-=Ag+2CN-
-031
Cu(II)－(0)
Cu(OH)2+2e-=Cu+2OH-
-0222
Cr(VI)－(III)
CrO42-+4H2O+3e-=Cr(OH)3+5OH-
-013
*Cu(I)－(0)
[Cu(NH3)2]++e-=Cu+2NH3
-012
O(0)－(-I)
O2+H2O+2e-=HO2-+OH-
-0076
Ag(I)－(0)
AgCN+e-=Ag+CN-
-0017
N(V)－(III)
NO3-+H2O+2e-=NO2-+2OH-
001
Se(VI)－(IV)
SeO42-+H2O+2e-=SeO32-+2OH-
005
Pd(II)－(0)
Pd(OH)2+2e-=Pd+2OH-
007
S(II,V)－(II)
S4O62-+2e-=2S2O32-
008
Hg(II)－(0)
HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-
00977
Co(III)－(II)
[Co(NH3)6]3++e-=[Co(NH3)6]2+
0108
Pt(II)－(0)
Pt(OH)2+2e-=Pt+2OH-
014
Co(III)－(II)
Co(OH)3+e-=Co(OH)2+OH-
017
Pb(IV)－(II)
PbO2+H2O+2e-=PbO+2OH-
0247
I(V)－(-I)
IO3-+3H2O+6e-=I-+6OH-
026
Cl(V)－(III)
ClO3-+H2O+2e-=ClO2-+2OH-
033
Ag(I)－(0)
Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
0342
Fe(III)－(II)
[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]4-
0358
Cl(VII)－(V)
ClO4-+H2O+2e-=ClO3-+2OH-
036
*Ag(I)－(0)
[Ag(NH3)2]++e-=Ag+2NH3
0373
O(0)－(-II)
O2+2H2O+4e-=4OH-
0401
I(I)－(-I)
IO-+H2O+2e-=I-+2OH-
0485
*Ni(IV)－(II)
NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-
0490
Mn(VII)－(VI)
MnO4-+e-=MnO42-
0558
Mn(VII)－(IV)
MnO4-+2H2O+3e-=MnO2+4OH-
0595
Mn(VI)－(IV)
MnO42-+2H2O+2e-=MnO2+4OH-
060
Ag(II)－(I)
2AgO+H2O+2e-=Ag2O+2OH-
0607
Br(V)－(-I)
BrO3-+3H2O+6e-=Br-+6OH-
061
Cl(V)－(-I)
ClO3-+3H2O+6e-=Cl-+6OH-
062
Cl(III)－(I)
ClO2-+H2O+2e-=ClO-+2OH-
066
I(VII)－(V)
H3IO62-+2e-=IO3-+3OH-
07
Cl(III)－(-I)
ClO2-+2H2O+4e-=Cl-+4OH-
076
Br(I)－(-I)
BrO-+H2O+2e-=Br-+2OH-
0761
Cl(I)－(-I)
ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-
0841
*Cl(IV)－(III)
ClO2(g)+e-=ClO2-
095
O(0)－(-II)
O3+H2O+2e-=O2+2OH-
124
标准电极电势表
半反应
E°(V)
来源
3N2(g)+2H++2e-=2HN3(aq)
-309
[6]
Li++e-=Li(s)
-30401
[5]
N2(g)+4H2O+2e-=2NH2OH(aq)+2OH-
-304
[6]
K++e-=K(s)
-2931
[5]
Rb++e-=Rb(s)
-2927
[4]
Cs++e-=Cs(s)
-2925
[5]
Ba2++2e-=Ba(s)
-2912
[5]
La(OH)3(s)+3e-=La(s)+3OH-
-290
[5]
Sr2++2e-=Sr(s)
-2899
[5]
Ca2++2e-=Ca(s)
-2868
[5]
Eu2++2e-=Eu(s)
-2812
[5]
Ra2++2e-=Ra(s)
-28
[5]
Na++e-=Na(s)
-271
[5][9]
La3++3e-=La(s)
-2379
[5]
Y3++3e-=Y(s)
-2372
[5]
Mg2++2e-=Mg(s)
-2372
[5]
ZrO(OH)2(s)+H2O+4e-=Zr(s)+4OH-
-236
[5]
Al(OH)4-+3e-=Al(s)+4OH-
-233
Al(OH)3(s)+3e-=Al(s)+3OH-
-231
H2(g)+2e-=2H-
-225
Ac3++3e-=Ac(s)
-220
Be2++2e-=Be(s)
-185
U3++3e-=U(s)
-166
[7]
Al3++3e-=Al(s)
-166
[9]
Ti2++2e-=Ti(s)
-163
[9]
ZrO2(s)+4H++4e-=Zr(s)+2H2O
-1553
[5]
Zr4++4e-=Zr(s)
-145
[5]
TiO(s)+2H++2e-=Ti(s)+H2O
-131
Ti2O3(s)+2H++2e-=2TiO(s)+H2O
-123
Ti3++3e-=Ti(s)
-121
Te(s)+2e-=Te2-
-1143
[2]
V2++2e-=V(s)
-113
Nb3++3e-=Nb(s)
-1099
Sn(s)+4H++4e-=SnH4(g)
-107
Mn2++2e-=Mn(s)
-1029
[9]
SiO2(s)+4H++4e-=Si(s)+2H2O
-091
B(OH)3(aq)+3H++3e-=B(s)+3H2O
-089
TiO2++2H++4e-=Ti(s)+H2O
-086
Bi(s)+3H++3e-=BiH3
-08
2H2O+2e-=H2(g)+2OH-
-08277
[5]
Zn2++2e-=Zn(Hg)
-07628
[5]
Zn2++2e-=Zn(s)
-07618
[5]
Ta2O5(s)+10H++10e-=2Ta(s)+5H2O
-075
Cr3++3e-=Cr(s)
-074
[Au(CN)2]-+e-=Au(s)+2CN-
-060
Ta3++3e-=Ta(s)
-06
PbO(s)+H2O+2e-=Pb(s)+2OH-
-058
2TiO2(s)+2H++2e-=Ti2O3(s)+H2O
-056
Ga3++3e-=Ga(s)
-053
U4++e-=U3+
-052
[7]
H3PO2(aq)+H++e-=P(白磷)*+2H2O
-0508
[5]
H3PO3(aq)+2H++2e-=H3PO2(aq)+H2O
-0499
[5]
H3PO3(aq)+3H++3e-=P(红磷)*+3H2O
-0454
[5]
Fe2++2e-=Fe(s)
-044
[9]
2CO2(g)+2H++2e-=HOOCCOOH(aq)
-043
Cr3++e-=Cr2+
-042
Cd2++2e-=Cd(s)
-040
[9]
GeO2(s)+2H++2e-=GeO(s)+H2O
-037
Cu2O(s)+H2O+2e-=2Cu(s)+2OH-
-0360
[5]
PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-
-03588
[5]
PbSO4(s)+2e-=Pb(Hg)+SO42-
-03505
[5]
Eu3++e-=Eu2+
-035
[7]
In3++3e-=In(s)
-034
[2]
Tl++e-=Tl(s)
-034
[2]
Ge(s)+4H++4e-=GeH4(g)
-029
Co2++2e-=Co(s)
-028
[5]
H3PO4(aq)+2H++2e-=H3PO3(aq)+H2O
-0276
[5]
V3++e-=V2+
-026
[9]
Ni2++2e-=Ni(s)
-025
As(s)+3H++3e-=AsH3(g)
-023
[2]
MoO2(s)+4H++4e-=Mo(s)+2H2O
-015
Si(s)+4H++4e-=SiH4(g)
-014
Sn2++2e-=Sn(s)
-013
O2(g)+H++e-=HO2·(aq)
-013
Pb2++2e-=Pb(s)
-013
[9]
WO2(s)+4H++4e-=W(s)+2H2O
-012
P(红磷)+3H++3e-=PH3(g)
-0111
[5]
CO2(g)+2H++2e-=HCOOH(aq)
-011
Se(s)+2H++2e-=H2Se(g)
-011
CO2(g)+2H++2e-=CO(g)+H2O
-011
SnO(s)+2H++2e-=Sn(s)+H2O
-010
SnO2(s)+2H++2e-=SnO(s)+H2O
-009
WO3(aq)+6H++6e-=W(s)+3H2O
-009
[2]
P(白磷)+3H++3e-=PH3(g)
-0063
[5]
HCOOH(aq)+2H++2e-=HCHO(aq)+H2O
-003
2H++2e-=H2(g)
≡0
S4O62-+2e-=2S2O32-
+008
Fe3O4(s)+8H++8e-=3Fe(s)+4H2O
+0085
[8]
N2(g)+2H2O+6H++6e-=2NH4OH(aq)
+0092
HgO(s)+H2O+2e-=Hg(l)+2OH-
+00977
Cu(NH3)42++e-=Cu(NH3)2++2NH3
+010
[2]
Ru(NH3)63++e-=Ru(NH3)62+
+010
[7]
N2H4(aq)+4H2O+2e-=2NH4++4OH-
+011
H2MoO4(aq)+6H++6e-=Mo(s)+4H2O
+011
Ge4++4e-=Ge(s)
+012
C(s)+4H++4e-=CH4(g)
+013
[2]
HCHO(aq)+2H++2e-=CH3OH(aq)
+013
S(s)+2H++2e-=H2S(g)
+014
Sn4++2e-=Sn2+
+015
Cu2++e-=Cu+
+0159
[2]
HSO4-+3H++2e-=SO2(aq)+2H2O
+016
UO22++e-=UO2+
+0163
[7]
SO42-+4H++2e-=SO2(aq)+2H2O
+017
TiO2++2H++e-=Ti3++H2O
+019
Bi3++2e-=Bi+
+02
SbO++2H++3e-=Sb(s)+H2O
+020
H3AsO3(aq)+3H++3e-=As(s)+3H2O
+024
GeO(s)+2H++2e-=Ge(s)+H2O
+026
UO2++4H++e-=U4++2H2O
+0273
[7]
Re3++3e-=Re(s)
+0300
Bi3++3e-=Bi(s)
+032
VO2++2H++e-=V3++H2O
+034
Cu2++2e-=Cu(s)
+0340
[2]
[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]4-
+036
O2(g)+2H2O+4e-=4OH-(aq)
+040
[9]
H2MoO4+6H++3e-=Mo3++4H2O
+043
Bi++e-=Bi(s)
+050
CH3OH(aq)+2H++2e-=CH4(g)+H2O
+050
SO2(aq)+4H++4e-=S(s)+2H2O
+050
Cu++e-=Cu(s)
+0520
[2]
CO(g)+2H++2e-=C(s)+H2O
+052
I2(s)+2e-=2I-
+054
[9]
I3-+2e-=3I-
+053
[9]
[AuI4]-+3e-=Au(s)+4I-
+056
H3AsO4(aq)+2H++2e-=H3AsO3(aq)+H2O
+056
[AuI2]-+e-=Au(s)+2I-
+058
MnO4-+2H2O+3e-=MnO2(s)+4OH-
+059
S2O32-+6H++4e-=2S(s)+3H2O
+060
H2MoO4(aq)+2H++2e-=MoO2(s)+2H2O
+065
O2(g)+2H++2e-=H2O2(aq)
+070
Tl3++3e-=Tl(s)
+072
PtCl62-+2e-=PtCl42-+2Cl-
+0726
[7]
H2SeO3(aq)+4H++4e-=Se(s)+3H2O
+074
PtCl42-+2e-=Pt(s)+4Cl-
+0758
[7]
Fe3++e-=Fe2+
+077
Ag++e-=Ag(s)
+07996
[5]
Hg22++2e-=2Hg(l)
+080
NO3-(aq)+2H++e-=NO2(g)+H2O
+080
[AuBr4]-+3e-=Au(s)+4Br-
+085
Hg2++2e-=Hg(l)
+085
MnO4-+H++e-=HMnO4-
+090
2Hg2++2e-=Hg22+
+091
[2]
Pd2++2e-=Pd(s)
+0915
[7]
[AuCl4]-+3e-=Au(s)+4Cl-
+093
MnO2(s)+4H++e-=Mn3++2H2O
+095
[AuBr2]-+e-=Au(s)+2Br-
+096
Br2(l)+2e-=2Br-
+107
Br2(aq)+2e-=2Br-
+109
[9]
IO3-+5H++4e-=HIO(aq)+2H2O
+113
[AuCl2]-+e-=Au(s)+2Cl-
+115
HSeO4-+3H++2e-=H2SeO3(aq)+H2O
+115
Ag2O(s)+2H++2e-=2Ag(s)+H2O
+117
ClO3-+2H++e-=ClO2(g)+H2O
+118
Pt2++2e-=Pt(s)
+1188
[7]
ClO2(g)+H++e-=HClO2(aq)
+119
2IO3-+12H++10e-=I2(s)+6H2O
+120
ClO4-+2H++2e-=ClO3-+H2O
+120
O2(g)+4H++4e-=2H2O
+123
[9]
MnO2(s)+4H++2e-=Mn2++2H2O
+123
Tl3++2e-=Tl+
+125
Cl2(g)+2e-=2Cl-
+136
[9]
Cr2O7- +14H++6e-=2Cr3++7H2O
+133
CoO2(s)+4H++e-=Co3++2H2O
+142
2NH3OH++H++2e-=N2H5++2H2O
+142
[6]
2HIO(aq)+2H++2e-=I2(s)+2H2O
+144
Ce4++e-=Ce3+
+144
BrO3-+5H++4e-=HBrO(aq)+2H2O
+145
β-PbO2(s)+4H++2e-=Pb2++2H2O
+1460
[2]
α-PbO2(s)+4H++2e-=Pb2++2H2O
+1468
[2]
2BrO3-+12H++10e-=Br2(l)+6H2O
+148
2ClO3-+12H++10e-=Cl2(g)+6H2O
+149
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
+151
HO2·+H++e-=H2O2(aq)
+151
Au3++3e-=Au(s)
+152
NiO2(s)+2H++2e-=Ni2++2OH-
+159
2HClO(aq)+2H++2e-=Cl2(g)+2H2O
+163
Ag2O3(s)+6H++4e-=2Ag++3H2O
+167
HClO2(aq)+2H++2e-=HClO(aq)+H2O
+167
Pb4++2e-=Pb2+
+169
[2]
MnO4-+4H++3e-=MnO2(s)+2H2O
+170
H2O2(aq)+2H++2e-=2H2O
+178
AgO(s)+2H++e-=Ag++H2O
+177
Co3++e-=Co2+
+182
Au++e-=Au(s)
+183
[2]
BrO4-+2H++2e-=BrO3-+H2O
+185
Ag2++e-=Ag+
+198
[2]
S2O82-+2e-=2SO42-
+207
O3(g)+2H++2e-=O2(g)+H2O
+2075
[7]
HMnO4-+3H++2e-=MnO2(s)+2H2O
+209
F2(g)+2e-=2F-
+287
[2][9]
F2(g)+2H++2e-=2HF(aq)
+305
[2]
备注：*由-0454和(2×(-0499)+(-0508))÷3=-0502推算出。
