17攻略
1、热力学第三定律的思想史意义
热力学三定律的发现具有重要的思想史意义。
我们知道，在热力学第二定律的各种表述中，克劳修斯突出了热机作功中热传导的不可逆性，而开尔文则强调了功和热的转化的不可逆性。
但从本质上看，他们两人的表述都反映了一切自发过程中有用能量的耗散特性，即物质运动能量的变化总是朝着从利用效率较高的能量向利用效率较低的能量的方向进行；而在这种单方向的不可逆过程中熵总是增加的。
根据玻尔兹曼（LBoltzmann,1844～1906）对熵和热力学第二定律的几率解释，熵越大表示系统宏观的无序程度也越高。
克劳西斯错误地把宇宙看作一个自给系统，认为宇宙的熵将趋向极大值从而最终达到热寂状态。
这就是后来人们所批判的所谓宇宙热寂说。
但是,无论如何不能否认，正是熵的概念和热力学第二定律最先把时间箭头带进了物理学，物理世界不再只是一个如牛顿力学所描绘的存在着的世界，而且是一个演化着的世界。
这是对经典物理学及其机械自然观的叛逆。
热力学对近代科学传统的叛逆，还表现于它反对在经典物理学中占统治地位的自然过程的可逆性概念。
克劳修斯指出，能量守恒原理的正确性无可怀疑，但如果以为它证实了宇宙是永恒的循环，那就走得太远了。
热力学第二定律揭示了，方向相反的变化并不总是以等量出现，宇宙在一去不复返地总朝着一个方向发展。
这是对康德宇宙循环论和拉普拉斯决定论的挑战。
应当指出，热力学第二定律仅仅从一个角度开始、而没有穷尽对自然界演化机制的探讨。
当时和后世的学者们则从其他角度力图寻找不遵守热力学第二定律的自然过程及其演化机制。
在物理学领域里，麦克斯韦（JCMaxwell,1831～1879）精心设计的麦克斯韦妖的理想实验是第一个违背热力学第二定律的过程，它告诉我们：与自发的随机过程不同，信息和选择行为会导致有序和组织化。
在物理学领域之外，生物进化论则描绘了生物界日渐多样化、复杂化的演化史，在今天看来实际是表明有机界的时间箭头是指向有序的。
20世纪生命热力学揭示出，生命有机体的熵也在不断增加，而克服熵增、摆脱无序、避免死亡的惟一办法是从环境中不断地吸取负熵。
热力学对我们的宇宙观影响深远，因为从宏观的角度去思考宇宙中物质的热运动，就是在研究宇宙的演化。
热力学三大定律对人类的宇宙观影响深远，第一定律指出宇宙中的能量守恒，第二定律指出宇宙大尺度的热量变化会导致熵增，第三定律指出绝对零度永远不可能达到！
热力学定律
中文名热力学三大定律
提出者詹姆斯·普雷斯科特·焦耳
提出时间
英文名Three laws of thermodynamics
第一定律△E=W Q
应用学科热力学
适用领域范围物理，热学，工学
第二定律一个孤立体系中的熵总是不会减少
第三定律绝对零度（T=0）不可达到
第一定律热力学第一定律也就是能量守恒定律。
内容
一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它做功的和。（如果一个系统与环境孤立，那么它的内能将不会发生变化。）
表达式:△U=W+Q
符号规律：热力学第一定律的数学表达式也适用于物体对外做功，向外界散热和内能减少的情况，因此在使用:△U=W+Q时，通常有如下规定：
①外界对系统做功，W>0，即W为正值。
②系统对外界做功，也就是外界对系统做负功，W<0,即W为负值
③系统从外界吸收热量，Q>0，即Q为正值
④系统从外界放出热量，Q<0，即Q为负值
⑤系统内能增加，△U>0，即△U为正值
⑥系统内能减少，△U<0，即△U为负值
理解
从三方面理解
1如果单纯通过做功来改变物体的内能，内能的变化可以用做功的多少来度量，这时物体内能的增加（或减少)量△U就等于外界对物体（或物体对外界）所做功的数值，即△U=W
2如果单纯通过热传递来改变物体的内能，内能的变化可以用传递热量的多少来度量，这时物体内能的增加（或减少)量△U就等于外界吸收（或对外界放出）热量Q的数值，即△U=Q
3在做功和热传递同时存在的过程中，物体内能的变化，则要由做功和所传递的热量共同决定。在这种情况下，物体内能的增量△U就等于从外界吸收的热量Q和对外界做功W之和。即△U=W+Q
能量守恒定律
内容
能量既不能凭空产生，也不能凭空消失，它只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体。
能量的多样性
物体运动具有机械能、分子运动具有内能、电荷具有电能、原子核内部的运动具有原子能等等，可见，在自然界中不同的能量形式与不同的运动形式相对应。
不同形式的能量的转化
摩擦生热是通过克服摩擦力做功将机械能转化为内能；水壶中的水沸腾时水蒸气对壶盖做功将壶盖顶起，表明内能转化为机械能；电流通过电热丝做功可将电能转化为内能。这些实例说明了不同形式的能量之间可以相互转化，且这一转化过程是通过做功来完成的。
能量守恒的意义
1能的转化与守恒是分析解决问题的一个极为重要的方法，它比机械能守恒定律更普遍。例如物体在空中下落受到阻力时，物体的机械能不守恒，但包括内能在内的总能量守恒。
2能量守恒定律是19世纪自然科学中三大发现之一，也庄重宣告了第一类永动机幻想的彻底破灭。
3能量守恒定律是认识自然、改造自然的有力武器，这个定律将广泛的自然科学技术领域联系起来。
第一类永动机（不可能制成）
不消耗任何能量却能源源不断地对外做功的机器。
其不可能存在，因为违背的能量守恒定律
第二定律热力学第二定律有几种表述方式：
解释热力学第三定律克劳修斯表述热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体，但不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物体；开尔文-普朗克表述不可能从单一热源吸取热量，并将这热量变为功，而不产生其他影响。熵表述随时间进行，一个孤立体系中的熵总是不会减少。
关系
热力学第二定律的两种表述（前2种）看上去似乎没什么关系，然而实际上他们是等效的，即由其中一个，可以推导出另一个。
意义
热力学第二定律的每一种表述，揭示了大量分子参与的宏观过程的方向性，使人们认识到自然界中进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性。
微观意义
一切自然过程总是沿着分子热运动的无序性增大的方向进行。
第二类永动机（不可能制成）
只从单一热源吸收热量，使之完全变为有用的功而不引起其他变化的热机。
∵第二类永动机效率为100%，虽然它不违法能量守恒定律，但大量事实证明，在任何情况下，热机都不可能只有一个热源，热机要不断地把吸取的热量变成有用的功，就不可避免地将一部分热量传给低温物体，因此效率不会达到100%。第二类永动机违反了热力学第二定律。
第三定律热力学第二定律的应用热力学第三定律通常表述为绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零。或者绝对零度（T=0K）不可达到。[1]
RH否勒和EA古根海姆还提出热力学第三定律的另一种表述形式：任何系统都不能通过有限的步骤使自身温度降低到0k,称为0K不能达到原理。
第零定律热力学第零定律
热力学第零定律：如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡，那么它们也必定处于热平衡。
热力学第零定律是热力学三大定律的基础。
热力学基本方程在热力学定律中：
第零定律给出了温度T的定义；
第一定律给出了能量守恒的关系；
第二定律给出了熵增原理；
第三定律告诉人们绝对零度无法达到。
结合以上定律和公式，可以得出热力学基本方程
