17攻略
步骤方式1
首先，我们用一个煮杯准备15升水。


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步骤方式2
用小杯子从煮杯的15升水中取20毫升水。
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步骤方式3
倒入小杯子中一勺盐。
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步骤方式4
搅拌均匀。

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步骤方式5
再倒回煮杯里。
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步骤方式6
再把煮杯里的水煮15分钟。
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步骤方式7
15分钟后，次氯酸消毒液就制备好了。
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次氯酸结构式
次氯酸主要作为消毒剂使用，被广泛用于物体表面、织物等污染物品以及水、果蔬和食饮具等的消毒。除上述用途外，次氯酸还可用于室内空气、二次供水设备设施表面、手、皮肤和黏膜的消毒。
中文名次氯酸
外文名hypochlorous acid
化学式HClO
分子量5246034
外观浓溶液黄绿色，稀溶液无色
应用消毒剂和漂白剂
UN危险货物编号3139
分子结构数据分子结构数据表摩尔折射率
843
摩尔体积（cm3/mol)
374
等张比容（902K）
873
表面张力（dyne/cm)
296
极化率（10-24cm3)
334
计算化学数据计算化学数据表疏水参数计算参考值（XlogP)
03
氢键供体数量
1
氢键受体数量
1
可旋转化学键数量
0
互变异构体数量
0
拓扑分子极性表面积
202
重原子数量
2
表面电荷
0
复杂度
2
共价键单元数量
1
物理性质物质类别
无机酸
状态
仅存在于水溶液中。其水溶液在真空中可浓缩到密度为1282g/cm3，即浓度401%。 次氯酸加热到40度以上时，分解速度是爆炸性的，且为极强氧化剂。
颜色
无色到浅黄绿，极浓时显黄绿色，因为溶有氯气，反应方程式为：9HClO=HClO3+4Cl2↑+O2↑+4H2O）
气味
高浓度次氯酸有类似氯气的刺激性气味
溶解性（与水的体积比）
1：2
化学性质弱酸性次氯酸是一元弱酸，25℃时的电离常数为3×10-8。
强氧化性次氯酸能氧化还原性物质（如Na2SO3，FeCl2，KI，C7H7O4N（石蕊）等），使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。相关反应方程式如：Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）。
次氯酸中性溶液是一种比标准状况下的氯更强的氧化剂：2HClO (aq)+2 H3O++2 e-⇌Cl2(g)+4H2OE=+163V。
不稳定性次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。浓次氯酸溶液呈淡黄色的原因是因为其不稳定，自发分解：2HClO→2HCl+O₂↑，HClO+HCl→H2O+Cl₂↑。产生的氯气以分子形式溶于水呈淡黄色。次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：
2HClO → 2HCl+O₂↑
HClO+HCl →H₂O+Cl₂↑
3HClO → 2HCl+HClO₃
在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl₂）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。
次氯酸
制备方法实验室制法由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。反应方程式为：Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂→CaCO₃↓+2HClO。
工业制法由氯气、四氯化碳、水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。
其他制法由氯气与水，生成次氯酸和盐酸，用碳酸钙增大浓度。反应方程式为：2H₂O+2Cl₂+CaCO₃→CaCl₂+H₂O+CO₂+2HClO。
基本用途次氯酸一般用作漂白剂、氧化剂和消毒剂。
含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯气和消石灰反应而制得：3Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂·xCa(OH)₂·yH₂O+H₂O，在放置漂白粉的地方具有氯气的气味，是因为有一氧化二氯放出的缘故。
在生物学系统中，次氯酸可被视为白细胞例如中性粒细胞和单核细胞产生的毒性最强、丰度最高的氧化剂。次氯酸作为一种极强的氧化剂，可迅速攻击多种生理学相关的分子，包括硫醇、硫醚、胺类、氨基酸、核苷酸、抗坏血酸和多烯酸 。同时，次氯酸可生成反应性非常高的其他氧化剂，例如与H2O2和超氧阴离子反应可分别生成单线态氧和羟基自由基 。
次氯酸作为消毒剂，被广泛用于物体表面、织物等污染物品以及水、果蔬和食饮具等的消毒。除上述用途外，次氯酸还可用于室内空气、二次供水设备设施表面、手、皮肤和黏膜的消毒。
次氯酸
注意事项次氯酸应储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易（可）燃物等分开存放，切忌混储。不宜大量储存或久存。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
