17攻略
复分解反应，是四大基本反应类型之一。
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解(作用)反应：化学反应的一种类型两种化合物互相交换基团而生成两种新的化合物的反应一般表示为：AB+CD→AD+CB 例如AgNO3+NaCl→AgCL↓+NaNO3 向下箭头↓表示沉淀反应过程中要有水或沉淀或气体生成生成气体要有向上的箭头↑来表示
复分解反应定义
中文名复分解反应
外文名Double Decomposition Reaction
别称复分解
应用学科化学
表达式AB CD=AD CB
适用范围化工厂
概念简介复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
可简记为AB＋CD=AD＋CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。
从宏观角度来说，反应能否发生是有特定条件的。对生成物而言，两种化合物之间进行成分交换后生成的另外两种化合物中必有水、气体或沉淀；对反应物而言，当反应物中没有酸时，反应物要均可溶于水时反应才能发生。
发生条件碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。
酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。
碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。
盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一。
方法指导
酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。无机化学中，很少有既是复分解反应又是氧化还原反应的，在中学阶段不考虑化合价变化的复分解反应，如Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4（硅烷气体）。
反应示例酸与盐
反应时酸完全可以不溶，例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液。
如：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（生成H₂CO₃和CaCl₂,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃
注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，生成新盐，水和二氧化碳。(以钠盐为例）
如：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（生成H₂CO₃和NaCl,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑（生成H₂CO₃和Na₂SO₄,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑（生成H₂CO₃和NaCl,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）
2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑（生成H₂CO₃和Na₂SO₄,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）
酸与碱
反应物中至少有一种是可溶的。
如：H₂SO₄+Cu(OH)₂=CuSO₄+2H₂O
H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄↓+2H₂O
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O
2HCl+Cu(OH)₂=CuCl₂+2H₂O
2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O
盐与盐（可溶）
反应时一种盐完全可以不溶，生成物至少有一种不溶（除非产生气体），例如硫酸氢钠溶解碳酸镁。
如：Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓
盐与碱
反应时盐和碱均可溶于水，碱难溶的例子见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁，盐难溶的例子见于氢氧化钠溶解硫酸铅
如：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓
NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+H₂O
Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH
3NaOH+FeCl₃====Fe(OH)₃↓+3NaCl
Fe(OH)₂与NaCl不会发生反应
Fe(OH)₃与NaCl也不会发生反应
酸与金属氧化物
例如：盐酸除铁锈:Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
注意：氯离子对反应有促进作用，硫酸根离子对反应有抑制作用
(6)特例:NaOH+Al(OH)₃═NaAlO₂+2H₂O
反应判断根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。
复分解反应（1）酸+盐─→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+碱─→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）盐+盐─→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐+碱─→新盐+新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有按盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应
